The space is the place.

Dejaste huella.

José Manuel

No te olvidamos.

Azotea del IES Ramiro de Maeztu

La semana pasada subimos la clase de 2º BF a la azotea del edificio de la ESO del IES Ramiro de Maeztu.

Nos hicimos varias fotos de grupo, ya que ya se va acabando el curso. Estamos muy contentos de haber elegido técnicas experimentales como asignatura y como ha sido el desarollo de esta a lo largo del curso. Muchas gracias a nuestro profesor Jose Manuel.

Dentro de la cúpula encontramos un telescopio antiguo de hace bastantes años, el cual funciona según un sistema de pesas para ir moviéndose para ver los astros. Como él hay al menos otros dos más, uno de ellos se encuentra en la Universidad de París. 

También en la azotea encontramos otras máquinas y escritos del siglo pasado, tales como máquinas de escribir antiguas. 

Un saludo. Marina Alarcón.

M.R.U.A. "Movimiento Rectilíneo Uniformemente Acelerado"

X=Vo.t + 1/2 . a.t^2
Si hacemos Vo= 0  => X = 1/2 . a.t^2

Diseño experimental:

Carril largo inclinado de aprox. 2m de longitud por el que desciende una bolita. Es necesario calcular la inclinación del plano, para ello hallo h1 y h2 y la longitud total. Por trigonometría sacamos el ángulo.
Cada carril tiene dos puertas fotoeléctricas, para contar el tiempo, la primera está fija y la segunda la vamos moviendo donde queramos para tomar varios tiempos.

1/2 a es la pendiente. Si representamos X en función de t^2, podremos sacar la pendiente y hallar la aceleración que es la incógnita.

Marina Alarcón 

CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA EN EL PÉNDULO

• Primero mide la h desde la que dejo caer el péndulo. Lo mido directamente o por trigonometría viendo el ángulo que forma y longitud. 
• Mido diámetro del cilindro.
• Utilizo una puerta fotoeléctrica. Mide el tiempo que tarda en pasar el cilindro (su diámetro)

La energía potencial al principio será igual a la energía cinética final.

m.g.h=1/2.m.v^2 

Si quitamos la masa:

g.h=1/2.v^2  =>  v^2= 2g. h  

2g es la pendiente. Si hacemos una gráfica representando v cuadrado en función de h, obtendremos una linea recta haciendo regresión lineal desde el origen. De ahí hallamos la pendiente, la igualamos a 2g, y podremos de esa manera calcular la gravedad. 

Marina Alarcón

EXPERIENCIAS DE ELECTROSTÁTICA

1.ELECTRIZACIÓN POR FROTAMIENTO:

Material:
-Vara de ebonita
-Piel de gato sintética
-Trocitos de papel

Explicación:
Se frota la vara con la piel y al frotarla se quedará cargada con carga negativa, con exceso de electrones y por eso va a atraer a las cargas positivas de los trozos de papel.
Si la vara en vez de ebonita, fuera de vidrio, se quedaría cargada positivamente. (Aunque en este caso habría que frotarla con lana).

También se puede comprobar que si se acerca la vara cargada a un hilo de agua, el agua se desvía.

Práctica 3: Cálculo del calor en una reacción.

Utilizaremos un calorímetro para calcular el calor desprendido en la siguiente reacción química:

HCl (ac) + NaOH (ac) ----> NaCl (ac) + H2O

Pasos:

1º Preparamos 100 ml de HCl 0'5 M, y por otra parte 100 ml de NaOH 0'5 M.

Para ello debemos calcular los ml de HCl que serán necesarios, y lo hacemos de la siguiente manera:

0'5M = moles HCl / 0'1 L disolución => moles HCl = 0'05 n

Mm HCl = 36'5 g/mol ========> 0'05 n x 36'5g/mol = 1'83 g HCl

Si cogemos un bote de HCl al 37% de riqueza y de 1'84 de densidad, por ejemplo, el volumen de HCl que necesitaremos será el siguiente:

1'83 x 100 / 37 = 4'93 g HCl impuros 

Despejando de la fórmula m= d/v => v = 4'93g / 1'84 = 2'68 ml de HCl

A estos mililitros se les añaden agua hasta llegar a 100 ml de disolución.

Para preparar la otra disolución hacemos otra vez los cálculos:

Mm NaOH = 40 g / mol ===> 0'05n x 40 = 2 gramos NaOH

Pesamos con la balanza electrónica 2 g de NaOH sólido y lo disolvemos en 100 ml de agua.

¡Ya tenemos las dos disoluciones! Anotamos la temperatura de cada una de ellas.

2ºEchamos las disoluciones en el calorímetro. 

Primero la del ácido y después la de la base. Rápidamente lo tapamos, removemos un poquito para mezclar las disoluciones y anotamos la temperatura cada 30 segundos, viendo cual es la máxima, que será la temperatura de equilibrio. 

3º La reacción es exotérmica, el calor que va a desprender la reacción será absorbido por la misma disolución y por el calorímetro.

Qganado = C agua x (m + K) (T.eq - T.o)

Fabricación del jabón

Algunos de los alumnos de este curso, hemos fabricado jabón de forma casera. Para ello hemos necesitado:

• 750 ml de agua y 750 ml de aceite reciclado. El aceite también puede ser aceite de oliva normal. La proporción de aceite y de agua tiene que ser la misma.
• Unos 125 gramos de Sosa Caústica (NaOH o Hidróxido de Sodio)

Los pasos son los siguientes:

1. Se pesa la cantidad de sosa en una balanza. Se miden también las cantidades de agua y aceite.
2. Se vierten las tres cosas en un cubo o barreño. Se recomienda el uso de mascarilla ya que emanar gases de la mezcla que son tóxicos. También se pueden añadir sustancias que le den aroma al jabón. 
3. Se debe remover siempre en la misma dirección durante un tiempo aproximado entre hora y media y dos horas. 
4. Después de las dos horas, se vierte en un recipiente y se deja secar unas 24 horas o incluso varios días para que se endurezca.
5. Cuando se ha endurecido, se corta, y se debe esperar 20 días hasta su uso ya que la sosa sigue siendo corrosiva.

Como veis, la fabricación del jabón es muy sencilla. Aquí os dejamos un vídeo con el que hemos hecho nosotros.

http://www.youtube.com/watch?v=pF0vCRJUi_A

Saludos. Marina Alarcón.

Práctica 2: Utilización de los indicadores ácido-base

Se añade una pequeña cantidad de las siguientes disoluciones en los tubos de ensayo y se clasifica en ácidas o básicas y se indica su pH aproximado.

Disolución 1: HCl 

Indicadores:                                     

-papel pH---rojo

-fenolftaleína---blanco                             

-metilnaranja---rojo

Se trata de una disolución ácida de pH aprox. = 1

Disolución 2: NaOH

Indicadores:

-papel pH---morado

-fenolf.---fucsia

-metilnar.---naranja

Se trata de una disolución básica de pH aprox. = 14

Disolución 3: Na2CO3 (Carbonato de Sodio)

Indicadores: 

-papel pH---verde

-fenolf.---morado

-metilnar.--naranja

Se trata de una base, pH aprox. = entre 12 y 14

Disolución 4: NH4Cl (Cloruro de Amonio)

Indicadores:

-papel pH---amarillo

-fenolf.---blanco/transparente

-metilnar.---rojo

Se trata de una disolución ácida, pH= 5

Aquí tenemos una foto de la práctica, con las disoluciones de distinto color según su pH

Práctica 1: Experiencia reducción-oxidación

Esta se trata de una práctica donde da lugar una reacción Redox (reducción-oxidación).

Proceso: 

1. Se echa en dos tubos de ensayo KMnO4 (Permanganato de Potasio) muy diluido hasta la mitad del tubo de ensayo.
2. Se añaden unas gotas de H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
3. Por último, se añade H2C2O4 (Ácido Oxálico)
4. Se calienta un tubo y el otro no.

Al realizar la práctica observamos que el tubo de ensayo calentado cambia de color mas rápidamente que el que no calentamos (pasa de violeta a incoloro)  


¿Por qué se produce un cambio de color?


La reacción química que se produce es la siguiente:


2KMnO4 (ac) + 3H2SO4 (ac) + 5H2C2O4 → K2SO4 (ac) +2MnSO4 (ac) + 8H2O (l) + 10CO2(g)


-El ión permanganato MnO4- tiene color violeta y se reduce al ión Mn+ que es incoloro.-El ión oxalato C2O4 2- es incoloro, y se oxida a CO2.


El hecho de que el tubo calentado cambie de color antes que el no calentado se debe a que el calor aumenta la velocidad de la reacción.

Técnicas Experimentales 2013

Retomamos este blog de la asignatura de Técnicas Experimentales este nuevo año 2013 los alumnos de la clase 1ºBF del Ramiro de Maeztu. A continuación colgaremos fotos, vídeos y explicaciones de las prácticas realizadas en el laboratorio durante la clase, igual que hicieron los alumnos del curso anterior. Esperamos no defraudaros.
Un saludo.

Marina Alarcón.

Fin del curso

El curso se acaba y aquí fotos de los alumnos de técnicas experimentales 2011-2012

Electrómetro

Péndulo electrostático

Conservación de la energía en el péndulo

Péndulo simple

Aquí dejo la practica del péndulo que hicimos con amor y esmero.... nos quedo muy bien y las fotos mas.
Consistía en el estudio de el movimiento del péndulo y observar si el periodo depende de :
- de la masa de la bolita.
- de la amplitud inicial.
- de la longitud -l

Movimiento armónico simple

Tiro horizontal

Práctica 1 de física

Práctica del movimiento uniforme acelerado.
En esta práctica procuraremos que la velocidad inicial sea cero y la realizaremos en un plano inclinado.

Vídeo de valoración ácido-base

Para ponerlo más interesante y aclarar las cositas aquí dejo el vídeo de la práctica una de la valoración ácido-base
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