Práctica 1: Experiencia reducción-oxidación

Esta se trata de una práctica donde da lugar una reacción Redox (reducción-oxidación).

Proceso: 

1. Se echa en dos tubos de ensayo KMnO4 (Permanganato de Potasio) muy diluido hasta la mitad del tubo de ensayo.
2. Se añaden unas gotas de H2SO4 (Ácido Sulfúrico)
3. Por último, se añade H2C2O4 (Ácido Oxálico)
4. Se calienta un tubo y el otro no.

Al realizar la práctica observamos que el tubo de ensayo calentado cambia de color mas rápidamente que el que no calentamos (pasa de violeta a incoloro)  


¿Por qué se produce un cambio de color?


La reacción química que se produce es la siguiente:


2KMnO4 (ac) + 3H2SO4 (ac) + 5H2C2O4 → K2SO4 (ac) +2MnSO4 (ac) + 8H2O (l) + 10CO2(g)


-El ión permanganato MnO4- tiene color violeta y se reduce al ión Mn+ que es incoloro.-El ión oxalato C2O4 2- es incoloro, y se oxida a CO2.


El hecho de que el tubo calentado cambie de color antes que el no calentado se debe a que el calor aumenta la velocidad de la reacción.